Se ha visto que el alcanfor sufre una modificación cristalina a la temperatura de 148°C y a una presión de 3.09 × 109 N/m2. ¿Cuál es la presión de la transición, en atmósferas?
Diez litros de hidrógeno a 1 atm de presión se encuentran dentro de un cilindro que tiene un pistón móvil. El pistón se baja hasta que la misma masa de gas ocupa 2 L sin cambiar de temperatura. Calcule la presión en el cilindro.
Cierta cantidad de hidrógeno está confinada en una cámara de platino con volumen constante. Cuando la cámara se sumerge en un baño de hielo fundido, la presión del gas es 1 000 torr. a) ¿Cuál es la temperatura Celsius cuando el manómetro indica una presión absoluta de 100 torr? b) ¿Qué presión indicará cuando la cámara se lleve a 100°C?
Un gas a 50°C y 785 torr ocupa 350 mL. ¿Qué volumen ocupará en condiciones normales (TPN)?
El gas desprendido en una reacción se recibió en un recipiente como el de la figura 5-7. Su volumen fue 47.3 cm3 a 752 torr y 26°C. El nivel de Hg en el bulbo estaba 279 mm abajo del que había en el tubo colector. Al día siguiente, se ajustó el bulbo para que los niveles fueran iguales, se dejó reposar una noche y al otro día, con la temperatura de 17°C y la presión de 729 torr, se volvió a medir el volumen del gas. ¿Qué indicación de volumen debe esperarse?
Un gas seco ocupaba 127 cm3 en condiciones normales. Si esta misma masa de gas se recolectara sobre agua a 23°C (a una presión total de los gases de 745 torr), ¿qué volumen ocuparía? La presión de vapor de agua a 23°C es 21 torr.
Un recipiente de presión, de 57.3 L, tiene una válvula de seguridad ajustada para abrirse a 875 kPa. Se espera que una reacción química produzca 472 L de un producto gaseoso en condiciones normales. ¿Se aconsejaría guardar ese gas en el recipiente si la temperatura ambiente puede subir a 105°F?
La masa molar de un gas se determina fácilmente mediante la su densidad en condiciones normales. Sin embargo, para una sustancia líquida es necesario medir la densidad del gas a una temperatura elevada y a presión reducida. Calcule la densidad en g/L (es igual que kg/m3), en condiciones normales, de un gas cuya densidad es 3.45 g/L a 90°C y 638 torr.
Un recipiente contiene 2.55 g de neón en condiciones normales. ¿Qué masa de neón contendrá a 100°C y 10.0 atm?
En la cima de una montaña el termómetro marca 10°C y el barómetro indica 700 mm Hg. En la base de la misma montaña, la temperatura es 30°C y la presión es 760 mm Hg. Compare la densidad del aire en la cima con la densidad en la base de la montaña.
A cierta altura, en la atmósfera superior, se estima que la temperatura es −100°C, y que la densidad es sólo la 10 ^ −9 parte de la de la atmósfera terrestre en condiciones normales. Suponiendo que la composición de la atmósfera sea uniforme, ¿cuál es la presión, en torr, a esta altitud?
Un cilindro de un motor automotriz de 8 cilindros tiene 625 mL de volumen máximo. La mezcla de combustible y aire en ese cilindro (presión original 1 atm) se comprime a 85 mL y se enciende. a) Si los gases estaban a un volumen máximo a 1 atm, ¿cuál es la presión al comprimirlos, antes de la ignición? b) Determine la relación de compresión (relación de volumen).
La respiración de una suspensión de levaduras se midió observando la disminución de la presión del gas arriba de ella. Se adaptó el aparato de la figura 5-8 para que el gas estuviera confinado a un volumen constante de 16.0 cm3 y todo el cambio de presión se debió a la absorción de oxígeno por las células. Se midió la presión con un manómetro, cuyo fluido tenía 1.034 g/cm3 de densidad. El suministro del líquido era ajustable, de modo que el nivel en la rama cerrada se mantenía constante. Todo el aparato se mantuvo a 37°C. En un periodo de observación de 30 minutos, el fluido en el lado abierto del manómetro bajó 37 mm. Sin tener en cuenta la solubilidad del oxígeno en la suspensión de levadura, calcule la rapidez de consumo de oxígeno por las células, en milímetros cúbicos de O2, en condiciones normales, por hora.
El HCN puede ser tóxico a una concentración de 150 ppm. a) ¿Cuál es la composición porcentual de HCN en el aire a esa concentración? b) ¿Cuál es la presión parcial de HCN a esa concentración si la presión total es 1 atm?
Un matraz de 250 mL contenía kriptón a 500 torr. Un matraz de 450 mL contenía helio a 950 torr. Se mezclaron los contenidos de los dos matraces abriendo una válvula que los unía. Suponiendo que todas las operaciones se hicieron a temperatura constante, calcule la presión final y el porciento en volumen de cada gas en la mezcla. No debe tomarse en cuenta el volumen de la válvula.
La presión de vapor de agua a 80°C es 355 torr. Un recipiente de 100 mL contenía oxígeno saturado con agua a 80°C, y su presión total era 760 torr. El contenido del recipiente se bombeó a un recipiente de 50 mL a la misma temperatura. Suponiendo que no hubo condensación, a) ¿cuáles eran las presiones parciales del oxígeno y del vapor de agua? b) ¿Cuál fue la presión total en el estado final de equilibrio?
A 0°C, la densidad del nitrógeno a 1 atm es 1.25 kg/m3. El nitrógeno que ocupaba 1 500 cm3 en condiciones normales se comprimió a 0°C hasta 575 atm y se observó que el volumen del gas era 3.92 cm3, violando la ley de Boyle. ¿Cuál es la densidad final de este gas no ideal?
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