- masa núclidos (u)
- 36Ar=35.96755
- 38Ar=37.96273
- 40Ar=39.96238
El boro natural consiste en 80.22% de 11B (masa del núclido = 11.009) y 19.78% de otro isótopo. Para llegar a la masa atómica de 10.810, ¿cuál debe ser la masa del otro isótopo?
El 35Cl y el 37Cl son los únicos isótopos del cloro natural. ¿Qué distribución porcentual de ellos explica la masa atómica 35.4527?
- 35Cl = 34,96885
- 37Cl= 36,96590
El galio es importante en los termómetros para altas temperaturas; tiene dos isótopos naturales. El 69Ga forma el 60% y el 71Ga forma el otro 30%. ¿Cuál es la masa atómica promedio del Ga?
- 69Ga=68.92557
- 71Ga=70.92470
Para explicar la masa atómica del nitrógeno, 14.00674, ¿cuál debe ser la relación de átomos de 15N a 14N en el nitrógeno natural? Ignore la pequeña cantidad de 16N.
- 15N= 15,00011
- 14N=14,00307
En cierta época había una escala química de masas atómicas basadas en la asignación del valor de 16.0000 al oxígeno natural. ¿Cuál hubiera sido la masa atómica de la plata, según esa escala, si estuviera disponible la información actual? Las masas atómicas del oxígeno y de la plata, en la tabla actual, son 15.9994 y 107.8682.
La masa del núclido 90Sr que se determinó mediante la escala física antigua (16O = 16.0000) fue de 89.936. Calcule la masa del 90Sr en la escala en la que la masa atómica del 16O es 15.9949.
En una determinación química de masa atómica se encontró que el contenido de estaño en 3.7692 g de SnCl4 fue 1.7170g. Si se toma la masa atómica del cloro como 35.453, ¿cuál es el valor de la masa atómica del estaño que se obtuvo en este experimento?
Se disolvió una muestra de 12.5843 g de ZrBr4 y, tras varias transformaciones químicas, todo el bromo combinado se precipitó como AgBr. Se encontró que el contenido de plata en el AgBr fue 13.2160 g. Suponga que las masas atómicas de la plata y el bromo son 107.868 y 79.904. ¿Qué valor se obtuvo para la masa atómica del Zr a partir de este experimento?
Se determinó la masa atómica del azufre por la descomposición de 6.2984 g de Na2CO3 con ácido sulfúrico. El peso del Na2SO4 formado fue 8.4380 g. En esta reacción, todo el sodio de la materia prima (Na2CO3) aparece en el producto (Na2SO4). Calcule la masa atómica del azufre con los datos de este experimento
Determine la masa molecular (o masa de la unidad de fórmula), con precisión de 0.01 u, de: a) LiOH, b) H2SO4, c) O2,d )Ca3(PO4)2
¿Cuántos gramos de cada elemento están contenidos en un mol de: a) CH4, b) Ca3P2? ¿Cuántos átomos de cada elemento están contenidos en la misma cantidad de compuesto?
Una de las balas comerciales que pueden ser disparadas por un revólver 38 especial pesa 156 granos (1 lb = 2 000 granos).Suponiendo que la bala sólo fuera de plomo, a) ¿cuántos moles de plomo se requieren en cada bala? b) ¿Cuántos átomos hay en una bala?
Para hacer funcionar una pulidora de superficies se usa un cartucho de CO2 que contiene 8 g de CO2. a) ¿Cuántos moles de CO2 guarda el cartucho? b) ¿Cuántas moléculas de CO2 hay en el cartucho?
Se encontraron dos botellas escondidas detrás de un calentador de agua. La etiqueta de una decía cianuro de potasio, y la de la otra, cianuro de sodio. Cada una contenía 125 g de sustancia. a) ¿Qué botella contiene más moléculas? b) ¿Cuántos moles hay en a)? c) ¿Cuántas moléculas más hay en la botella de a) que en la otra?
Cierto suministro público de agua contenía 0.10 partes por mil millones de cloroformo, CHCl3. ¿Cuántas moléculas de CHCl3 habría en una gota de 0.05 mL de esta agua?
El iridio tiene una densidad muy alta, de 22.65 g/cm3. ¿Cuántos a) gramos de Ir, b) moles de Ir y c) átomos de Ir hay en un cubo de 2 cm de lado?
El límite de cianuro, después del cual sobreviene la muerte, es 2 500 nanogramos por mililitro de sangre. Suponiendo que el volumen promedio de la sangre sea 5.6 L en una persona de talla promedio, a) ¿qué masa, en gramos de cianuro de potasio, KCN, representa la dosis fatal? b) La densidad de KCN es 1.5 g/cm3; ¿qué volumen ocupará esa masa, en cm3? c) ¿Cuántos moles de KCN contiene? d) ¿Cuántas moléculas hay?
Se determinó la masa atómica del azufre por la descomposición de 6.2984 g de Na2CO3 con ácido sulfúrico. El peso del Na2SO4 formado fue 8.4380 g. En esta reacción, todo el sodio de la materia prima (Na2CO3) aparece en el producto (Na2SO4). Calcule la masa atómica del azufre con los datos de este experimento
Determine la masa molecular (o masa de la unidad de fórmula), con precisión de 0.01 u, de: a) LiOH, b) H2SO4, c) O2,d )Ca3(PO4)2
¿Cuántos gramos de cada elemento están contenidos en un mol de: a) CH4, b) Ca3P2? ¿Cuántos átomos de cada elemento están contenidos en la misma cantidad de compuesto?
Una de las balas comerciales que pueden ser disparadas por un revólver 38 especial pesa 156 granos (1 lb = 2 000 granos).Suponiendo que la bala sólo fuera de plomo, a) ¿cuántos moles de plomo se requieren en cada bala? b) ¿Cuántos átomos hay en una bala?
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Se encontraron dos botellas escondidas detrás de un calentador de agua. La etiqueta de una decía cianuro de potasio, y la de la otra, cianuro de sodio. Cada una contenía 125 g de sustancia. a) ¿Qué botella contiene más moléculas? b) ¿Cuántos moles hay en a)? c) ¿Cuántas moléculas más hay en la botella de a) que en la otra?
Cierto suministro público de agua contenía 0.10 partes por mil millones de cloroformo, CHCl3. ¿Cuántas moléculas de CHCl3 habría en una gota de 0.05 mL de esta agua?
El iridio tiene una densidad muy alta, de 22.65 g/cm3. ¿Cuántos a) gramos de Ir, b) moles de Ir y c) átomos de Ir hay en un cubo de 2 cm de lado?
El límite de cianuro, después del cual sobreviene la muerte, es 2 500 nanogramos por mililitro de sangre. Suponiendo que el volumen promedio de la sangre sea 5.6 L en una persona de talla promedio, a) ¿qué masa, en gramos de cianuro de potasio, KCN, representa la dosis fatal? b) La densidad de KCN es 1.5 g/cm3; ¿qué volumen ocupará esa masa, en cm3? c) ¿Cuántos moles de KCN contiene? d) ¿Cuántas moléculas hay?
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